鹽酸標準溶液的配制與標定方法
點擊次數(shù)：276 更新時間：2023-10-20
原理
由于 濃鹽酸容易揮發(fā)，不能用它們來直接配制具有準確濃度的 標準溶液，因此，配制HCl標準溶液時，只能先配制成近似濃度的溶液，然后用基準物質(zhì)標定它們的準確濃度，或者用另一已知準確濃度的標準溶液滴定該溶液，再根據(jù)它們的體積比計算該溶液的準確濃度。
標定HCl溶液的基準物質(zhì)常用的是無水Na CO ，其反應(yīng)式如下：
Na CO +2HCl→2NaCl+CO +H O
滴定至反應(yīng)wan全時，溶液pH為3.89，通常選用 溴甲酚綠—甲基紅混合液作 指示劑。
試劑
1.濃鹽酸（密度1.19）
2.溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑：量取30mL溴甲酚綠乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基紅乙醇溶液（1g/L），混勻。
步驟
1．0.1mol·L 1HCl溶液的配制
用量筒量取濃鹽酸9mL，倒入預(yù)先盛有適量水的試劑瓶中，加水稀釋至1000mL，搖勻，貼上標簽。
2．鹽酸溶液濃度的標定
用減量法準確稱取約0.15g在270~300℃干燥至恒量的基準 無水tan酸鈉，置于250mL錐形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色，煮沸2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至溶液由綠色變?yōu)榘底仙Ｓ蒒a2CO3的重量及實際消耗的HCl溶液的體積，計算HCl溶液的準確濃度。
